高考理綜要學以致用！

命題是對事物之間關系陳述，是復雜的陳述性知識。高考知識點知多少？以下是小編幫大家整理的帶來的高考理綜要學以致用，僅供參考,希望幫到大家!

高考理綜要學以致用

其實學習說白了就兩個部分，一個是知識，也就是平時老師上課講的，課本上寫的，最直白的，最基礎的，這部分一定要理解好，才可以碰到題有感覺。另一個是題，也就是老師布置要做的，參考書上的，也就是你最終在考場上要直接面對的。

那么在學習的過程中，你就要心里有譜，自己看的是知識還是題，知識要注重記憶準確和理解，而題就要積累題型，找到做題的感覺，并且要知道這是那個知識點，這樣當你看知識點的時候也知道可以用到哪些題上，每個題都是披著狼皮的知識點，即使遇到不會的，知道他是哪方面內容后，就盡量往那方面想，想想平時那些知識能用到這道題上。

這就是學以致用，學到知識不是目的，能用它做題才是根本，而知識和題目是有非常密切的關系的。

高三提高理綜成績的方法

1.做物理題時重思路：

在理綜考試中，一般來說物理所占的分值最多，壓軸大題也是物理學科內綜合題。在復習的過程中，很多同學都重視題量的積累。其實在這個階段，最重要的是解題思路。

拿到一個新的題目，可以先有意識地放慢速度，把題目所描述的物理情境在自己腦中完整地呈現出來，把每一個步驟都考慮清楚。做完題之后還要進行回顧，反思自己之前的解題思路中，有沒有不必要的步驟。

2.做化學題時重思路：

在高中理綜化學的學習過程中，元素周期表和元素周期律是一條主線，一些常用元素機器形成物質的性質，一定要牢固掌握。而一些違背同組或同周期元素性質變化規律的“特例”往往成為考點，需要引起注意。

同學們要經常對同組元素及其形成物質的性質進行歸納和辨析，對于常用化學反應或一些特色化學反應的新現象，也應該有意識地記憶，這些知識點對同學們做理綜實驗題和推斷題有很大幫助。

3.做生物時重積累：

相對于物理和化學來說，高中階段對生物學習的時間比較短，理綜卷中生物內容也不是太多，生物的題目十分依賴于實驗背景，很多題目都是由一段對實驗的描述引出的。由于生物技術發展很快，因此很有可能以最新的生物研究成果作為敘述背景來出題。也許同學們對這項成果并不熟悉，但是萬變不離其宗，題目的考查點一定是大家學過的知識。

所以在平時的復習中，訓練自己抓住“題眼”很有必要。對于基因題，提醒大家注意概率的計算，要把所求概率與其事件確實對應起來，注意概率值是否受一些先決條件的影響，注意點。

高考必背物理公式

勻速直線運動的位移公式：x=vt

勻變速直線運動的速度公式：v=v0+at

勻變速直線運動的位移公式：x=v0t+at2/2

向心加速度的關系：a=ω2r a=v2/r a=4π2r/t2

力對物體做功的計算式：w=fl

牛頓第二定律：f=ma

曲線運動的線速度：v=s/t

曲線運動的角速度：ω=θ/t

線速度和角速度的關系：v=ωr

周期和頻率的關系：tf=1

功率的計算式：p=w/t

動能定理：w=mvt2/2-mv02/2

重力勢能的計算式：ep=mgh

高考物理公式(常用版)

機械能守恒定律：mgh1+mv12/2=mgh2+mv22/2

庫侖定律的數學表達式：f=kqq/r2

電場強度的定義式：e= f/q

電勢差的定義式：u=w/q

歐姆定律：i=u/r

電功率的計算：p=ui

焦耳定律：q=i2rt

磁感應強度的定義式：b=f/il

安培力的計算式：f=bil

洛倫茲力的計算式：f=qvb

法拉第電磁感應定律：e=δф/δt

導體切割磁感線產生的感應電動勢：e=blv

一、質點的運動(1)------直線運動

1)勻變速直線運動

1.平均速度v平=s/t(定義式) 2.有用推論vt2-vo2=2as

2.中間時刻速度vt/2=v平=(vt+vo)/2 4.末速度vt=vo+at

3.中間位置速度vs/2=[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s=v平t=vot+at2/2=vt/2t

4.加速度a=(vt-vo)/t {以vo為正方向,a與vo同向(加速)a>0;反向則af2)

5.互成角度力的合成：

f=(f12+f22+2f1f2cosα)1/2(余弦定理) f1⊥f2時:f=(f12+f22)1/2

6.合力大小范圍：|f1-f2|≤f≤|f1+f2|

7.力的正交分fx=fcosβ,fy=fsinβ(β為合力與x軸之間的夾角tgβ=fy/fx)

二、動力學(運動和力)

1.牛頓第一運動定律(慣性定律)：物體具有慣性,總保持勻速直線運動狀態或靜止狀態,直到有外力迫使它改變這種狀態為止

2.牛頓第二運動定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

3.牛頓第三運動定律：f=-f?{負號表示方向相反,f、f?各自作用在對方,平衡力與作用力反作用力區別,實際應用：反沖運動}

4.共點力的平衡f合=0,推廣 {正交分解法、三力匯交原理｝

5.超重：fn>g,失重：fnr｝

3.受迫振動頻率特點：f=f驅動力

4.發生共振條件:f驅動力=f固,a=max,共振的防止和應用〔見第一冊p175〕

5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊p2〕

6.波速v=s/t=λf=λ/t{波傳播過程中,一個周期向前傳播一個波長;波速大小由介質本身所決定}

7.聲波的波速(在空氣中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(聲波是縱波)

8.波發生明顯衍射(波繞過障礙物或孔繼續傳播)條件：障礙物或孔的尺寸比波長小,或者相差不大

9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動方向相同)

10.多普勒效應:由于波源與觀測者間的相互運動,導致波源發射頻率與接收頻率不同{相互接近,接收頻率增大,反之,減小〔見第二冊p21〕｝

三、沖量與動量(物體的受力與動量的變化)

1.動量：p=mv {p:動量(kg/s),m:質量(kg),v:速度(m/s),方向與速度方向相同｝

3.沖量：i=ft {i:沖量(n?s),f:恒力(n),t:力的作用時間(s),方向由f決定｝

4.動量定理：i=δp或ft=mvt–mvo {δp:動量變化δp=mvt–mvo,是矢量式}

5.動量守恒定律：p前總=p后總或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?

6.彈性碰撞：δp=0;δek=0 {即系統的動量和動能均守恒}

7.非彈性碰撞δp=0;0

高中化學必背重要知識點

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

三、A12O3為_氧化物,Al(OH)3為_氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高中化學常考知識點

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

三、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。