高考理綜復(fù)習要點有哪些？

命題可以分為兩類：一類是非概括性命題，只表示兩個以上的特殊事物之間關(guān)系。以下是小編幫大家整理的帶來的高考理綜復(fù)習要點有哪些，僅供參考,希望幫到大家!

高考理綜復(fù)習要點有哪些

1、基因具有雙螺旋結(jié)構(gòu)，基因儲存的遺傳信息指堿基對的排列順序

2、基因可控制酶的合成進而來控制生物性狀

3、產(chǎn)前診斷羊水檢查胎心細胞上有關(guān)酶的活性

4、基因重組發(fā)生在受精過程中嗎?

不在，基因重組發(fā)生在精子與卵細胞行程過程中，即發(fā)生在減數(shù)第一次分裂后期及四分體時期

5、激素進入血液后定向運輸?shù)桨屑毎希瑢?不對，激素運輸至全身各處，但只在靶細胞處發(fā)揮作用

6、生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)包括哪些?組成成分：生產(chǎn)者消費者、分解者、非生物的物質(zhì)與能量以及食物網(wǎng)、食物鏈

7、設(shè)置對照組的目的是排除其他因素對實驗結(jié)果的影響，以保證本實驗的結(jié)果是由于單一要證因素引起的

8、目的基因不能直接導(dǎo)入受體細胞來表達，原因是目的基因無復(fù)制原點，目的基因無表達所需的啟動子

9、以mRNA為材料可得到cDNA，原理是在逆轉(zhuǎn)錄酶的作用下，以mRNA為模板按照堿基互補配對原則可以合成cDNA(叫做“反轉(zhuǎn)錄”)

10、DNA分子按反向平行方式盤旋成雙螺旋結(jié)構(gòu)

11、DNA分子的三大特性穩(wěn)定性、多樣性、特異性

12、DNA的基本骨架是怎樣構(gòu)成的?磷酸和脫氧核糖交替連接，排列在外側(cè)，構(gòu)成基本骨架

13、為什么DNA能夠進行準確的復(fù)制?DNA具有獨特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，能為復(fù)制提供精確的模塊;通過堿基互補配對，保證了復(fù)制能夠準確地進行

14、細胞內(nèi)水分的主要作用是?為細胞內(nèi)的化學反應(yīng)提供液體環(huán)境、作為某些化學反應(yīng)的反應(yīng)物、維持細胞的滲透壓、是細胞的重要組成部分，重要的結(jié)構(gòu)組織

15、基因表達載體的組成是啟動子、插入基因(目的基因)、終止子、抗性基因、復(fù)制原點

16、質(zhì)粒載體作為基因工程的工具，應(yīng)具備的條件有必須有一個或多個限制酶的酶切分點、必須有自我復(fù)制的能力、具有標記基因、分子大小合適、必須是安全的不傷害受體細胞

17、而作為基因表達載體，還需要啟動子和終止子

18、轉(zhuǎn)錄和翻譯同時進行發(fā)生在原核生物中

19、基因控制酶的合成來控制代謝過程，進而控制生物性狀。基因控制蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)直接控制生物性狀

20、密碼子與氨基酸之間通過tRNA連接

21、基因突變的內(nèi)因是什么?DNA分子復(fù)制過程中堿基互補配對發(fā)生錯誤，從而造成堿基配列順序的變化

22、基因突變的五大特點是普遍性、隨機性、低頻性、不定向性、少利多害性

23、鐮刀型細胞貧血癥能遺傳給后代嗎?屬于基因突變的那種類型?原因?能，堿基對的替換;基因控制蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)來控制紅細胞的結(jié)構(gòu);是在生殖細胞中DNA復(fù)制發(fā)生錯誤，一般傳遞給子代

24、多巴胺和一氧化氮、乙酰膽堿都可以作為神經(jīng)遞質(zhì)

25、能夠作用于氨鍵的酶有解旋酶、RNA聚合酶，作用于磷酸二酯鍵的有DNA酶、DNA聚合酶、RNA聚合酶、DNA連接酶、限制酶

26、自然條件下，原核生物能發(fā)生基因重組嗎?一般不能，特殊條件下可以，如肺炎雙球菌的轉(zhuǎn)化

27、基因突變的概念：由于DNA分子中發(fā)生堿基對的增添、缺失或替換，而引起的基因結(jié)構(gòu)的改變，注意(如果堿基對發(fā)生改變，而基因結(jié)構(gòu)為引起改變，即在無遺傳效應(yīng)的DNA片段，則不屬于基因突變)

28、可遺傳基因指遺傳物質(zhì)發(fā)生了改變，即遺傳物質(zhì)發(fā)生了改變就屬于可遺傳的變異

29、在相同時間內(nèi)，物質(zhì)擴散進細胞的體積與細胞總體積之比可以反映細胞運輸?shù)男?/p>

30、硝化細胞能將土壤中的NH3氧化成HNO3和HNO2，并利用這兩化學反應(yīng)釋放的化學能合成糖類，屬于自養(yǎng)型生物

高考必背物理公式

勻速直線運動的位移公式：x=vt

勻變速直線運動的速度公式：v=v0+at

勻變速直線運動的位移公式：x=v0t+at2/2

向心加速度的關(guān)系：a=ω2r a=v2/r a=4π2r/t2

力對物體做功的計算式：w=fl

牛頓第二定律：f=ma

曲線運動的線速度：v=s/t

曲線運動的角速度：ω=θ/t

線速度和角速度的關(guān)系：v=ωr

周期和頻率的關(guān)系：tf=1

功率的計算式：p=w/t

動能定理：w=mvt2/2-mv02/2

重力勢能的計算式：ep=mgh

高考物理公式(常用版)

機械能守恒定律：mgh1+mv12/2=mgh2+mv22/2

庫侖定律的數(shù)學表達式：f=kqq/r2

電場強度的定義式：e= f/q

電勢差的定義式：u=w/q

歐姆定律：i=u/r

電功率的計算：p=ui

焦耳定律：q=i2rt

磁感應(yīng)強度的定義式：b=f/il

安培力的計算式：f=bil

洛倫茲力的計算式：f=qvb

法拉第電磁感應(yīng)定律：e=δф/δt

導(dǎo)體切割磁感線產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢：e=blv

一、質(zhì)點的運動(1)------直線運動

1)勻變速直線運動

1.平均速度v平=s/t(定義式) 2.有用推論vt2-vo2=2as

2.中間時刻速度vt/2=v平=(vt+vo)/2 4.末速度vt=vo+at

3.中間位置速度vs/2=[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s=v平t=vot+at2/2=vt/2t

4.加速度a=(vt-vo)/t {以vo為正方向,a與vo同向(加速)a>0;反向則af2)

5.互成角度力的合成：

f=(f12+f22+2f1f2cosα)1/2(余弦定理) f1⊥f2時:f=(f12+f22)1/2

6.合力大小范圍：|f1-f2|≤f≤|f1+f2|

7.力的正交分fx=fcosβ,fy=fsinβ(β為合力與x軸之間的夾角tgβ=fy/fx)

二、動力學(運動和力)

1.牛頓第一運動定律(慣性定律)：物體具有慣性,總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止

2.牛頓第二運動定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力決定,與合外力方向一致}

3.牛頓第三運動定律：f=-f?{負號表示方向相反,f、f?各自作用在對方,平衡力與作用力反作用力區(qū)別,實際應(yīng)用：反沖運動}

4.共點力的平衡f合=0,推廣 {正交分解法、三力匯交原理｝

5.超重：fn>g,失重：fnr｝

3.受迫振動頻率特點：f=f驅(qū)動力

4.發(fā)生共振條件:f驅(qū)動力=f固,a=max,共振的防止和應(yīng)用〔見第一冊p175〕

5.機械波、橫波、縱波〔見第二冊p2〕

6.波速v=s/t=λf=λ/t{波傳播過程中,一個周期向前傳播一個波長;波速大小由介質(zhì)本身所決定}

7.聲波的波速(在空氣中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(聲波是縱波)

8.波發(fā)生明顯衍射(波繞過障礙物或孔繼續(xù)傳播)條件：障礙物或孔的尺寸比波長小,或者相差不大

9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動方向相同)

10.多普勒效應(yīng):由于波源與觀測者間的相互運動,導(dǎo)致波源發(fā)射頻率與接收頻率不同{相互接近,接收頻率增大,反之,減小〔見第二冊p21〕｝

三、沖量與動量(物體的受力與動量的變化)

1.動量：p=mv {p:動量(kg/s),m:質(zhì)量(kg),v:速度(m/s),方向與速度方向相同｝

3.沖量：i=ft {i:沖量(n?s),f:恒力(n),t:力的作用時間(s),方向由f決定｝

4.動量定理：i=δp或ft=mvt–mvo {δp:動量變化δp=mvt–mvo,是矢量式}

5.動量守恒定律：p前總=p后總或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?

6.彈性碰撞：δp=0;δek=0 {即系統(tǒng)的動量和動能均守恒}

7.非彈性碰撞δp=0;0

化學實驗現(xiàn)象總結(jié)

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生很多的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

化學性質(zhì)高考必考知識點

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸

2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進行)

高中化學基礎(chǔ)知識點總結(jié)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

7..二氧化碳的實驗室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

8.物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰